Question

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．已知：①S（s，單斜）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1  下列說法正確的是（ ）
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H₃=+0.33kJ?mol ^-1
B．正交硫比單斜硫穩定
C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①式表示斷裂lmol O₂中共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中共價鍵所放出的能量多297.16KJ

Answer 1

【答案】分析：A、利用蓋斯定律兩式合并得到熱化學方程式分析判斷；
B、依據得到的熱化學方程式判斷，能量越高越活潑；
C、根據得到的正交硫和單斜硫轉化關系判斷；
D、焓變用化學鍵斷裂和形成分析時等于斷裂化學鍵吸收能量減去形成化學鍵放出的能量．
解答：解：已知：①S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1 ；②S（s，正交）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1；
①-②得到熱化學方程式：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，
A、根據蓋斯定律得到熱化學方程式為：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，故A錯誤；
B、依據熱化學方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩定，故B正確；
C、相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故C錯誤；
D、①式表示斷裂lmolO₂中共價鍵和斷裂S（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol SO₂中共價鍵所放出的能量少297.16KJ，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫，物質能量和穩定性的關系，較簡單．