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17．下列關于物質的檢驗方法正確的是（　　）
A．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
B．用紫色石蕊試液測定雨水的酸堿度
C．往固體中加入稀鹽酸，出現氣泡說明該固體一定是碳酸鹽
D．只用酚酞試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸區別開來

分析 A．氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀；
B．石蕊遇酸變紅；
C．碳酸氫鹽也能與稀鹽酸反應；
D．無色酚酞遇稀鹽酸不變色，和氯化鈉不變色．

解答 解：A．氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；
B．石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，可測定雨水的酸堿度，故B正確；
C．碳酸氫鹽也能與稀鹽酸反應，出現氣泡，故C錯誤；
D．無色酚酞遇氫氧化鈉變紅色，遇稀鹽酸不變色，和氯化鈉不變色，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，主要涉及物質的鑒別等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是（　　）
A．固體燒堿要密封存放
B．常時間放置的澄清石灰水變渾濁
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．銅制品長期放在空氣中會產生“銅銹”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
Ⅰ．CH4還原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
溫度 n/mol時間/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內化學反應速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1時，0～10min內內NO2的轉化率是50%，欲提高NO2的轉化率同時加快反應速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應：6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當氧化產物和還原產物的質量差為14g時，轉移電子的物質的量為12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）下列裝置能組成原電池的是I、III、IV．（填序號）

（2）對于鋅-銅-硫酸銅組成的原電池裝置，當鋅片溶解32.5g時，導線中有6.02×1023個電子通過，電解質溶液的質量增加31.5g．
（3）如圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，總反應方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．把3.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度分別為1.5mol/L，1.0mol/L．
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物質的量濃度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2+的物質的量濃度2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于鈉和水的反應，下列說法正確的是（　　）
A．水既不顯酸性又不顯堿性
B．水既是氧化劑又是還原劑
C．鈉既容易被氧化又容易被還原
D．該反應既是置換反應又是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（　　）
A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌
D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用所學反應，按要求完成相應轉化．
①以丙烯為原料（其他試劑自選）采用兩種方法制取2-丙醇．
②以丙烯為原料（其他試劑自選）制取丙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉中的硫元素為+4價，請選擇下面所提供的化學試劑，設計簡單的實驗，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性．（所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要說明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸，觀察到的現象是產生淡黃色沉淀．
（2）要說明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、溴水，反應的離子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+
Ⅱ、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計算式是w（Na2SO3）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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