【題目】公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發現并制得硝酸(4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發現者。下列說法正確的是
A. 干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收
B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
C. 王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某核素 ZAX可形成HmX型氫化物，則a g HmX 含有 （ ）
A.
(A-Z+m)mol中子B.
mol電子
C.
(Z+m) mol質子D.
mol HmX分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
（1）含有 6.02×1023個 H 的H2O，其物質的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。
（2）______mol H2O 中含有的氧原子數與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
（3）將等物質的量的 NH3 和 CH4 混合，混合氣體中 NH3 和 CH4 的質量之比為 ______。
（4）要使 NH3和 CH4含相同數目的H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為_____。
（5）標準狀況下，密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中，NH3的體積分數為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應生成 0.2 mol C 和 d g D，則 C 的摩爾質量為 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃 度/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
（1）請完成該化學方程式（將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上）。___
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填寫編號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若產生7.1gCl2，則生成ClO2的質量為___g。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（用單位質量得到的電子數表示）是Cl2的___倍（小數點后保留兩位數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：
回答下列問題：
(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。
(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為________。
(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)
(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。
(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將苯的蒸汽通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環上的一氯化物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（提示：在一定條件下，醛基也可以與H2發生加成反應）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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