【題目】下列各組物質中兩種物質分子數相同的是（ ）
A. 1gH2和8gO2
B. 1molHCl和11.2LCO(標準狀況)
C. 18gH2O和22.4LCO2(標準狀況)
D. 6.02×1023個氯分子和0.5molN2
【答案】C
【解析】
物質分子數與分子的物質的量成正比，物質的量相等，分子數也相等。
A選項，1 g H2物質的量為
，8gO2物質的量為
，兩者物質的量不相等，分子數目也不相等，故A錯誤；
B選項，11.2 L CO(標準狀況)物質的量為
，1 mol HCl和0.5 molCO物質的量不相等，分子數也不相等，故B錯誤；
C選項，18 g H2O的物質的量為
，22.4LCO2(標準狀況)的物質的量為
，兩者物質的量相等，分子數目相等，故C正確；
D選項，6.02×1023個氯分子的物質的量為
，氯分子物質的量1 mol與0.5 mol N2物質的量不相等，分子數不相等，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能為( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a．恒容條件下充入He b．增大體積
c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________(填選項序號)。
a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：
①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；
②負極的電極反應式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
B.分子總數為NA的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為2.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）蒸餾的裝置及主要儀器，請寫出所指儀器的名稱。
①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______
（2）物質的體積大小取決于____、_____、____。
（3）使用22.4L/mol需注意：物質狀態必須為____，條件必須是____，22.4L/mol是個___值。
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于圖裝置的說法正確的是
A. 若斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護Fe。
B. 若斷開K1關閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。
C. 若斷開K2關閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH) 2沉淀生成。
D. 若斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗編號 | 0.01molL﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某種物質 | 反應溫度/℃ | 反應時間（min） |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
請回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學程式表示該實驗的實驗原理：__________________________________________________________________。
(2)實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至_________________時記時結束。
(3)V1=_____，V2=_____；設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用實驗Ⅲ中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝________。
(5)有同學在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結論是：
①________不是反應速率突然加快的原因；
②可能是反應產物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質是___________。
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