【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法錯誤的是
A. 該反應是取代反應
B. 若R為—CH3時，b中所有碳原子共面
C. 若R為—C4H9時，則b中苯環上的一氯代物可能的結構共有12種
D. 若R為—C4H5O時，1mol b最多可以與4molH2加成
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同。試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是
A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙
B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙
C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙
D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙
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【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 溶液的pH＝4
B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小
C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產生的氣體多
D. 在NaA溶液中存在濃度關系：c(H＋)＞c(OH－)
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【題目】工業上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下，在容積為2L的容器內進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________。可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工業上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補全方程式并配平，標出電子轉移方向和數目_________________________ 。
(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉移電子數為_____個。
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【題目】（1）過氧化鈣穩定性好、無毒，是一種應用廣泛的多功能無機過氧化物。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。
①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為____。
②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號為____。
（2）下述物質①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。
（3）實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號試管中所用試劑為_____，反應結束后，分離乙酸乙酯的方法為____。
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【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。
(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。
(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，則溶液pH=_______。
(5)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1
②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉化為紅褐色沉淀
B. AgNO3溶液滴入氯水中，產生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去
C. Na塊放在坩堝里并加熱，發出黃色火焰，生成淡黃色固體
D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產生氣泡，隨后紫色褪去
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【題目】實驗室利用等物質的量的反應物在恒容容器中模擬工業生產SO3，得到三組實驗數據如下表所示：
實驗 序號 | 溫度 （℃） | SO2濃度（mo1/L） | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。
（2）實驗2中，前20min內以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。
（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數據，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉化率，理由是___。
（4）分析表格中的數據，溫度升高，SO2的平衡轉化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。
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【題目】某有機物F(
)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。
(4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質的結構簡式為___________。
①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。
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