最新国产精品,在线观看一级片,午夜男人免费视频

4．向盛有紫色石蕊試液的試管中加入過量的Na₂O₂粉末，充分振蕩后，不能觀察到的現象是（　　）

	A．	試管外壁發熱		B．	溶液最后變為藍色
	C．	溶液先變藍最后褪色		D．	有氣泡冒出

分析向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變為藍色，后過量的Na₂O₂粉末又具有強氧化性漂白，以此解答．

解答解：向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變為藍色，后過量的Na₂O₂粉末又具有強氧化性漂白，所以看到的現象為，試管外壁發熱，溶液先變為藍色后褪色，并有氣泡產生，故B錯誤．
故選B．

點評本題考查過氧化鈉的性質，為高頻考點，把握物質的性質及用途、反應與現象的關系、反應原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B處盛有試劑為飽和食鹽水（填飽和食鹽水或濃硫酸）．其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）D處產生現象產生棕黃色的煙．
（4）E處盛有NaOH溶液除去多余氯氣，發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若實驗中使12mol•L^-1 濃鹽酸10mL與足量的MnO₂ 反應．則生成的Cl₂ 的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是HCl揮發，同時不斷消耗，而使濃鹽酸變稀不再反應．欲使反應生成的Cl₂ 的物質的量最大程度的接近0.03mol則實驗中應采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．如圖甲所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．
（1）實驗室若用NH₄Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH₃，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO₂，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH₃，若實驗過程中有氨氣逸出，應選圖乙b裝置回收（填代號）．寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質量為78g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語中，書寫或說法正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式：CH₂CH₂
	B．	丙烷的球棍模型為
	C．	乙醇含有的官能團是-OH，帶一個單位負電荷
	D．	乙酸的分子式：C₂H₄O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

運用化學反應原理研究溶液的組成與性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨水顯弱堿性，若用水稀釋0.1mol•L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是②④（填寫序號）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$ ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$ ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④c（H⁺）
（2）室溫下，將0.01mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液與0.01mol•L^-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用具體離子的濃度表達式回答）．
（3）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.6×10^-10（mol•L^-1）²，Ksp（AgI）=1.5×10^-16（mol•L^-1）²．在25℃條件下，向0.1L0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl），向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現象原因是（用離子方程式回答）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（4）在25℃條件下，將a mol•L^-1的醋酸與b mol•L^-1的燒堿溶液等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），充分反應后所得溶液顯中性．則25℃條件下所得混合溶液中醋酸的電離平衡常數為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L^-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性電極電解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假設電解過程中產生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如右圖所示．則在0→t₁時間內，陽極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的說法中，正確的一組是（　　）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO₂和H₂O
③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化．
④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
⑤將$\frac{x}{2}$ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于$\frac{x}{2}$ag
⑥除去CH₄中的少量C₂H₄，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶．

A．

③⑤⑥

B．

④⑤⑥

C．

①②⑤

D．

②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．莫沙朵林是一種鎮痛藥，它的合成路線如圖所示：

（1）化合物D中含氧官能團的名稱為酯基、羥基．
（2）下列說法正確的是ABCD
A.1mol B可以與4mol CH₃COOH發生酯化反應
B．C的分子式為C₅H₄O₂
C．D→E的反應是加成反應
D．E可以發生消去反應，F可與HCl反應
（3）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$

+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：

．
I．核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ．能與FeCl₃溶液發生顯色反應．
（5）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為CH₃N=C=O．
（6）已知：

．
化合物

是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，它可以用

經氧化、消去、成酐一系列反應后再和原料M合成．
①則M的結構簡式為CH₂=CH-CH=CH₂
②其中的消去反應的化學方程為：HOOCCH（Br）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學實驗的處理及現象不正確的是（　　）

	A．	鑒別溶液中是否含有SO₄^2- 時，先滴入稀鹽酸使溶液酸化，再滴入氯化鋇溶液
	B．	實驗室用H₂O₂分解制O₂，加入少量MnO₂后，反應速率明顯加快
	C．	為了加快制取NO氣體的速度，可用濃硝酸代替稀硝酸與銅反應
	D．	檢驗溶液中是否含有NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內檢驗是否變藍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學