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能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是

A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定	B．碳與SiO₂反應生成硅
C．碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸	D．高溫下SiO₂和Na₂CO₃反應

試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A可以說明；B中是在加熱的條件下進行的，不能說明的；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此根據(jù)較強酸制備較弱的酸可知，選項C也正確的；D中屬于難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的，不能說明，答案選AC。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確非金屬元素的強弱的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于鞏固學生的基礎，提高學生邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的易錯點是BD。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知B^n-和A^m+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為（）

A．Z+n-m

B．Z-n+m

C．Z-n-m

D．Z+m+n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則X與Y形成的化合物的化學式為（）

A．XY

B．X₂Y

C．XY₂

D．X₂Y₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體A的化學式為

，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

A．一個

分子中含4個N-H鍵

B．

中只含有共價鍵

C．

的電子式是：

D．它與HCl反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是

A．n=m+11

B．n=m+25

C．n=m+10

D．n=m+1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO₄> H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是（）。

A．原子半徑X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H₂Y>ZH₃

C．非金屬性Z>Y>X

D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H₂Y<ZH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：A         ；B          ；C           。
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____；B在周期表的位置為第   周期   族。
（3）化合物A₂D的電子式是_______________。
（4）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________。（用化學式表示）
（5）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式          。
（6）寫出單質(zhì)E與A₂D反應的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸根離子XO₃²^－所含電子數(shù)比碳酸根離子CO₃²^－的電子數(shù)多10，則下列說法不正確的是（）

A．XO₃²^－中X元素與CO₃²^－中C元素的化合價相同

B．XO₃²^－與CO₃²^－都只能被還原，不能被氧化

C．X和C不是同周期元素，但都屬于主族元素

D．XO₃²^－與CO₃²^－都能在溶液中與XO₂反應

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