Question

能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是（　�。�

• A、硅的非金屬性比碳的活潑
• B、二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同
• C、硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多
• D、二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．非金屬性強弱與其氧化物的聚集狀態無關，硅的非金屬性不及碳的活潑；
B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵相同；
C．硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能小得多，且與其氧化物的聚集狀態無關；
D．分子晶體是由分子通過分子間作用力結合而成的，原子晶體是由原子通過共價鍵以空間網狀結構形成．

解答： 解：A．碳原子和硅原子最外層電子都為4，都屬于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，所以碳的非金屬性強于硅，且非金屬性強弱與氧化物的聚集狀態無關，故A錯誤；
B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵都為極性共價鍵，故B錯誤；
C．碳原子和硅原子最外層電子都為4，都屬于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，硅的原子半徑大于碳，所以硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能小得多，且鍵能大小與其氧化物的聚集狀態無關，聚集狀態與熔點有關，與晶體類型有關，故C錯誤；
D．二氧化硅晶體是立體的網狀結構，每個硅原子周圍連有四個氧原子，每個氧原子周圍連有2個硅原子，屬于原子晶體，原子晶體熔點高，常溫下為固態，二氧化碳為分子晶體，熔點低，常溫下為氣態，故D正確；
故選D．

點評：本題考查有關元素性質的知識，側重考查晶體的類型的判斷，注意非金屬性強弱可以通過氫化物的穩定性判斷，熔點與晶體的類型有關是解題的關鍵，題目難度中等．