下列實驗設計中能達到預期目的的是
A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離[
B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣
C．用碳酸鈉溶液鑒別氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液
D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發的方法分離
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C的體積分數約為28.6%
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：
有關說法正確的是( )
A．反應Ⅰ中鈦白粉做氧化劑
B．該工藝中可以循環使用的物質只有Cl2
C．可以用N2代替Ar作為反應Ⅱ中的保護氣
D．反應Ⅱ的化學方程式為2Mg＋TiCl4
2MgCl2＋Ti
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列是鋁的兩種重要化合物的生產制備：
I．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe
、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）為了少引入雜質，試劑①應選用___________（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）沉淀B的化學式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。
II．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示：
（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是______________________。
（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。
（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質是____________，為了使濾液II循環利用，應補充的物質是____________（選填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優點是_______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。
(1)在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產物中含氮的物質為____________(填化學式)。
(2)要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是___________(填序號)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
(3)工業廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中：
(4)改用電解法將廢水中NO2- 轉換為N2除去，N2
將在___________(填電極名稱)生成
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定條件下，0.5 mol 
N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2 (g)+ H2 (g)
2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有關①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
A．均存在電離平衡與水解平衡 B．c(OH－):①>②
C．存在的粒子種類相同 D．②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據熱化學方程式N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
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