Question

20．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． 氯化氫與氫氧化鈉反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
• C． 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
• D． 已知：
  Ⅰ：對于反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
  Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol

Answer 1

分析 A．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀的過程放熱；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
C．有些放熱反應也需要引發條件才能進行，吸熱反應常溫下也可以反應；
D．反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算．

解答 解：A．氯化氫與氫氧化鈉反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀過程為放熱過程，焓變為負值，所以反應的△H＜-2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，故B正確；
C．有些放熱反應也需要引發條件才能進行，如氧氣和氫氣點燃才發生反應，吸熱反應常溫下也可以反應，如氯化銨和氫氧化鋇晶體混合常溫下反應，故C錯誤；
D．對于反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol，△H=-a kJ/mol=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl，得到斷開1摩爾H-Cl鍵所需的能量=$\frac{1}{2}$（a+b+c）KJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題從中和熱、燃燒熱和反應熱數值的計算角度對化學反應與能量進行了考查，主要是鍵能計算焓變的方法，注意把握中和熱和燃燒熱的定義要點，難度中等．