【題目】下列說法中錯誤的是
A．根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引鍵合電子的能力越強
D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：
K | Na | KCl | NaCl | |
熔點(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是
A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
容器 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—
C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
B．銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
I．根據下列物質的名稱（俗名）寫出相應的化學式。
（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；
（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。
II．根據下列反應寫出相應的化學方程式。
（7） 稀鹽酸與CaCO3反應： ；
（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。
III．現有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發皿。
（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號）： ；
（10）儀器①在加熱固體時，試管口應 ；儀器③在蒸發實驗中，所加液體體積不超過容積的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(除標注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數依次增大的前四周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。
請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的電子式是_____________，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是( )
A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL﹣1
C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
D．若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10
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