Question

右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H₂SO₄為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date:2011.03.06 實驗后的記錄： ①Zn為陽極，Cu為陰極 ②H+向負極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④Cu極有H2產生 ⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。 ⑥正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+

（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。  

（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。

（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因________________。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。

Answer 1

 (1)③④⑤（選對幾個即得幾分，凡錯選就不得分，3分） 

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）

(3) Cu、石墨均不與稀硫酸反應，不會形成原電池。或不存在能自發進行的氧化還原反應（2分）（寫出不會形成原電池即得分）

(4)銅極（1分）  Cu²⁺+2e^-=Cu（2分）