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【題目】某無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中一定能大量共存的離子是

A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】

試題分析：無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A、HCO3-與酸或堿均反應，不能大量共存，A錯誤；B、顯酸性，碳酸根不能大量共存。顯堿性，銨根不能大量共存，B錯誤；C、顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性，硝酸根與金屬鋁反應得不到氫氣，C錯誤；D、四種離子可以大量共存，D正確，答案選D。

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【題目】氮氧化鋁（AlON）是一種空間網狀結構，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是（）
A.含有離子鍵
B.屬于原子晶體
C.既有離子鍵又有共價鍵
D.屬于離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子總數為0. 02 NA

B. 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應，生成氯氣的分子數為0.1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3 NA

D. 14 g CO和N2混合氣體中含有的電子總數為7 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要經過下列哪幾步反應（）

A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或記錄正確的是(　　)

A. 常溫常壓下測得1molN2的質量為28g

B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C. 將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干

D. 用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4為反應物．則該反應中的還原產物為

A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入過量CO2充分反應

D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為__________________。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是： B：______________，D：_________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為

B：____________，D：_________________。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業產品。工業上以煤和水為原料通過一系列轉化變為清潔能源氫氣和工業原料甲醇。

（1）若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出該反應的△H_______（填“能”或“不能”）。若能則求出其△H（若不能請說明理由）：_____________________。

（2）工業上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工業生產過程中CO2和H2的轉化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是____________、____________（填兩點）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

i．用H2表示0-3min內該反應的平均反應速率______________。

ii．該溫度下的平衡常數為__________________。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．對于基元反應aA+bBcC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反應速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆為速率常數。若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應進行到第3 min時V正：V逆＝________。

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