下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2CO2+NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施
科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上常用電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A．a極與電源的負極相連
B．產物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜
D．a電極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H—H鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵能為391 kJ·mol－1，根據化學方程式：
N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是
A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mo
l－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求，理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型中完全符合要求的是
A．分解反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．化合反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3+ 為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液100ml，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為( 忽略溶液體積的變化)（ ）
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C． 0.3mol/L D．0.4mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液 D．加入適量的NaOH固體
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對三種有機物的敘述不正確的是
A．三種有機物都能發生酯化反應
B．阿司匹林的苯環上的一氯代物有8 種
C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環上的一硝基取代物有3 種
D．青霉素氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是__________(正極或負極)。
（2）甲裝置中的C極的電極反應式______________________________。
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是______(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是__________(填化學式)。
（4）裝置丁中的現象是__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)，向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（ ）
A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
B．參加反應的金屬的總質量3.6g＜m＜9.6g
C．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為2.24L
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