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甲、乙兩種非金屬性質比較：
①甲的單質熔、沸點比乙的低；
②甲單質能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應時甲原子得電子的數目比乙多；
⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤
C

試題分析：判斷元素的非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應的水化物酸性比較、與氫氣化合的難易、一種單質能把另一種單質從其化合物中置換出來等。A、①甲的單質熔、沸點比乙的低不能說明甲比乙的非金屬性強，錯誤；B、④與金屬反應時甲原子得電子的數目比乙多不能說明甲比乙的非金屬性強，錯誤；C、符合元素非金屬性的強弱判斷依據，正確；D、④與金屬反應時甲原子得電子的數目比乙多不能說明甲比乙的非金屬性強，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能作為實驗判斷依據的是（  ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第2周期
D．某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第3周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：C＜B
B．元素A、C的氧化物均為共價化合物
C．金屬性：D＞C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素性質呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (   )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大
B．現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體
C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學式)。 
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。 
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。 
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性　　　　大于　　　　(填化學式)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)可正確表示原子軌道的是       。
A．2sB．2dC．2pxD．3f
(2)寫出基態鎵(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物質變化，只與范德華力有關的是       。

(4)下列物質中，只含有極性鍵的分子是       ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是       ；只存在σ鍵的分子是       ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大�。篗g       Al；熔點的高低：KCl       MgO。

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