Question

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．當（CH₃COO）₂Pb（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH生成．表示這個反應的有關離子方程式或化學方程式正確的是（　　）

A．（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2CH₃COOH

Answer 1

分析：根據硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH₃COO）₂Pb（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH生成來解答．

解答：解：CH₃COO）₂Pb（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH，
反應物為CH₃COO）₂Pb、H₂S，生成物為PbS、CH₃COOH，
則化學反應方程式為（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，
因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式，
硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H₂S、CH₃COOH為弱酸，
則離子反應方程式為（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，注重信息中物質的溶解性是解答本題的關鍵，并注意離子反應方程式中哪些物質應保留化學式來解答即可，難度不大．