Question

向盛有一定量的Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流I表示）可近似地用如下圖中曲線表示的是（    ）

Answer 1

C

解析：溶液的導電能力由溶液中自由移動的離子的濃度大小決定，Ba(OH)₂是強電解質，未加H₂SO₄溶液時，溶液有一定的導電能力，但隨著H₂SO₄加入，因發生反應：Ba(OH)₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+2H₂O，而使混合溶液中自由移動離子的濃度逐漸減小，溶液的導電能力逐漸減弱，當滴加的硫酸剛好與Ba(OH)₂完全反應時，混合溶液的導電能力幾乎為零，之后再加H₂SO₄，因H₂SO₄====2H⁺+，溶液中離子濃度又逐漸增大，溶液的導電能力也逐漸增強。