Question

設N_A為阿伏加德羅常數，常壓下H₂S在一定量O₂中燃燒．下列說法肯定錯誤的是（　　）

• A、110℃時，若反應前混合氣體共N_A個分子，反應后得到0.65N_A個氣體分子
• B、110℃時，2N_A個H₂S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質量為20
• C、0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉移電子數為0.8N_A
• D、若得到的氧化產物有N_A個原子，則參加反應的反應物分子有N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：H₂S在氧氣中不完全燃燒，生成物是單質硫和水：2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂0，
H₂S在氧氣中完全燃燒，生成物是二氧化硫和水：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂0；
A．根據硫化氫在氧氣中的燃燒方程式 進行討論反應后氣體的分子數；
B．根據兩個反應方程式討論硫化氫與氧氣恰好反應時生成氣體的平均摩爾質量；
C．若是在標準狀況下，2.24氣體的物質的量為0.1mol，生成0.1mol二氧化硫轉移了0.6mol，另外含有生成的硫單質，所以轉移的電子可能為0.8mol；
D．反應2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂0

點燃  .

2S+2H₂0中氧化產物為S，反應生成2molS時，含有2mol原子，則參加反應的反應物為3mol；反應2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂0中，氧化產物為二氧化硫，生成2mol二氧化硫時，氧化產物中含有6mol原子，參加反應的反應物為5mol，據此進行判斷．

解答： 解：A．110℃時硫單質不是氣體，氧氣不在時，發生反應為2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂0，反應后氣體分子為反應前的

2

3

≈0.67，氧氣足量時發生反應2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂0，氣體的分子數為反應前的：

4

5

=0.8，所以110℃時，若反應前混合氣體共N_A個分子，反應后至少可以得到0.67_A個氣體分子，故A錯誤；
B．氧氣不足時，反應后的氣體水，平均摩爾質量為18g/mol；氧氣足量時，反應生成二氧化硫和水，平均摩爾質量為：

64×2+18×2

4

=41g/mol，由于20介于18和41之間，所以所得氣體的相對分子質量可能為20，故B正確；
C．由于不能確定2.24L二氧化硫的物質的量，所以轉移的電子可能為0.8mol，轉移的電子數可能為0.8N_A，故C正確；
D．在反應2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂0

點燃  .

2S+2H₂0中，氧化產物為S，反應生成2molS時，2molS中含有2mol原子，則參加反應的反應物為3mol，氧化產物中原子的物質的量小于反應物總的物質的量；而在反應2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂0中，氧化產物為二氧化硫，生成2mol二氧化硫時，2mol二氧化硫中含有6mol原子，參加反應的反應物為5mol，氧化產物中的原子的物質的量大于反應物總的物質的量，若兩個反應同時存在，得到的氧化產物有N_A個原子，則參加反應的反應物分子可能有N_A個，故D正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度稍大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意合理分析硫化氫與氧氣的反映情況，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力