Question

下列敘述不正確的是（　　）

A、常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

B、在0.1 mol/LHCOONa溶液中，c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺）

C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D、苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用 FeCl₃溶液一次鑒別

Answer 1

分析：A．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，再根據水的離子積常數計算c（H⁺），從而確定混合溶液的pH；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒、物料守恒判斷；
C．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等體積的兩種溶液中和氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量與酸的物質的量成正比；
D．根據各種物質與氯化鐵混合產生的現象是否相同判斷，如果產生的現象不同就能一次鑒別．

解答：解：A．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12mol/L，所以其pH=12，故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HCOOH）+c（HCOO^-），所以得c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺），故B正確；
C．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等體積的兩種溶液中和氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量與酸的物質的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以中和氫氧化鈉，醋酸需要的氫氧化鈉多，故C錯誤；
D．根據各種物質與氯化鐵混合產生的現象是否相同判斷，如果產生的現象不同就能一次鑒別，苯酚和氯化鐵溶液混合顯紫色，淀粉碘化鉀溶液與氯化鐵溶液變藍色，乙酸和氯化鐵溶液混合為黃色，氫氧化鉀溶液和氯化鐵溶液混合產生紅褐色沉淀，所以反應現象不同，則可以一次就能鑒別，故D正確；
故選C．

點評：本題涉及鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷、物質的鑒別等知識點，根據鹽類水解特點、弱電解質電離特點、物質之間反應顏色變化來分析解答即可，注意氯化鐵和碘化鉀發生氧化還原反應生成碘單質，為易錯點．