Question

工業上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（　　）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L?min）

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl₄的轉化率減小，故A錯誤；
B、該反應為可逆反應，1molSiCl₄不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H₂）=

1

2

×v（HCl）=

1

2

×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；
D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為

0.025QkJ

QkJ/mol

×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；
故選D．