Question

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），已知15℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol/L，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^-9（mol/L）³
• C、恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減小
• D、再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；
B、反應(yīng)中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10^-3mol/L，所以氨氣的濃度為1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的濃度為8.0×10^-4mol/L，所以平衡常數(shù)K=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³；
C、恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；
D、固體物質(zhì)的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 沒(méi)有影響．

解答： 解：A、反應(yīng)NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10^-3mol/L，所以氨氣的濃度為1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的濃度為8.0×10^-4mol/L，所以平衡常數(shù)K=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³，故B正確；
C、恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、固體物質(zhì)的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)的影響因素，難度中等，解題時(shí)要注意氨基甲酸銨是固體．