Question

4．下列能證明CH₃COOH是弱電解質的實驗個數是（　　）
①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8   
②用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多
④0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH=2.1 
⑤CH₃COONa和稀H₃PO₄反應生成CH₃COOH
⑥pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．

• A． 6
• B． 5
• C． 4
• D． 3

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷，據此分析解答．

解答 解：①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故①正確；
②用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較小，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故②錯誤；
③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸部分電離為弱電解質，故③正確；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故④正確；
⑤CH₃COONa和稀H₃PO₄反應生成CH₃COOH，證明醋酸的酸性小于磷酸，而磷酸為弱電解質，則醋酸為弱電解質，故⑤正確；
⑥pH=1的CH₃COOH溶液稀釋100倍，pH＜3，說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質，故⑥正確；
根據分析可知，能夠證明醋酸為弱電解質的有5個，
故選B．

點評 本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，題目難度中等，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題．