【題目】某實驗小組模擬工業侯氏制堿法原理制備少量NaHCO3固體，將實驗流程分為四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是（ ）
A.制取氨氣
B.制取NaHCO3 
C.分離NaHCO3
D.干燥NaHCO3
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置,電池總反應為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法錯誤的是
A.甲中負極發生的電極反應為Mg一2e-=Mg2+
B.乙中惰性電極作陰極
C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動
D.當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數為2.0NA
B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉移數目為6NA
C.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數目的和為2NA
D.常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數目為
NA
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【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發生鋁熱反應后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列問題：
（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質是____________。
（2）加入過量NaOH溶液時，發生反應的離子方程式是__________。
（3）白色固體②與NaOH溶液反應的離子方程式是__________。
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【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑
（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______
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【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12：3：8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
請回答：
(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發生銀鏡反應的物質
B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為
C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol
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【題目】扭曲烷( Twistane)是一種具有揮發性的環烷烴，其結構和球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C10H18
B.與鄰二乙苯互為同分異構體
C.分子結構中含有4個六元環
D.二氯代物多于3種（不含立體異構）
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【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol。請填寫下列空白：
(1)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)_________
A．容器內壓強不再發生變化B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化D．容器內氣體密度不再發生變化
(2)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為___________；反應放出的熱量為_____kJ。
(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是______。
A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑D．降低溫度E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應)
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【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：
根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：___；
B→D：___；
E→A：___。
（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。
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