Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A．	反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．	當反應吸熱為0.025Q kJ時，生成的HCl與100 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
C．	反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．	若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

Answer 1

答案：B