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有

A、B、C、D、E五種化合物，他們分別有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Cl^{?/SUP>、SO₄^{2?/SUP>和OH^{?/SUP>等七種離子中的兩種組成。}}}

(1)白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

(2)白色固體B不溶于水，但加入焰色反應為黃色的E溶液時，B溶解且生成無色的溶液。

(3)C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應可以生成A。

(4)D是一種棕黃色固體，溶解于水后形成綠色的溶液。D溶液與E溶液反應可以得到藍色的沉淀。

請根據上述現象書寫出A、B、C、D、E的化學式。

A________B________C________D________E________

答案：
解析：

BaSO₄,Al(OH)₃,Ba(OH)_２,CuCl_２,NaOH

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物．D為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．
試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A

碳

硫

，寫出D的原子符號

²⁴₁₂Mg

（標出質子數和質量數）
（2）畫出C的原子結構示意圖

．
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）比較B和E的氣態氫化物的穩定性（用化學式回答）：

H₂O＞H₂S

．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據：

金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應或其他合理答案

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C

鎂

，E

氯

．
（2）E在元素周期表中的位置是

三

周期

ⅦA

族．
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是

O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用化學式表示）．
（4）寫出D單質與A、E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：

2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種微粒（原子或離子），已知：
A原子核外M電子層上有2個電子；
B原子得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；
C離子帶有一個單位的正電荷，核電荷數為11；
D離子核外有18個電子，質子數比電子數少一個；
E微粒不帶電，其質量數為1．
試回答下列問題：
（1）依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號
A

、B

、C

Na⁺

、D

Cl^-

、E

；
（2）C、D所屬元素組成的化合物是

離子

化合物（填共價或離子），用電子式表示其形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3：物質結構與性質]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，A，E同主族，且A元素的質子數是E元素的一半．最外層電子數D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數C元素原子比E元素原子少5個．
（1）基態D元素原子的電子排布式為

．A與B相比，電負性較大的是

（用相應的元素符號表示．下同）．EA₃分子的立體構型為

，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是

．
（2）A的氫化物沸點高于E的氫化物的沸點，原因是

．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學鍵是

，其晶體穩定性高于NaCl晶體，原因是

．

（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca²⁺的配位數是

，該化合物的化學式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，已知2mol A的單質能從水中置換出22.4L H₂（標準狀況），同時A轉化為與Ne原子電子層結構相同的離子，B原子得到2個電子后，其最外層（M層）達到穩定結構，C原子核內質子數比B原子少3個，D原子最外層電子數是次外層的2.5倍．試求：
（1）A、B、C、D的名稱是A

、B

、C

、D

．
（2）C的最高價氧化物的水化物的化學式是

；D元素在周期表中的位置是

．

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