【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05mol
C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
D. V1∶V2=1∶4
【答案】D
【解析】
酸性強弱順序為：
，因此a曲線表示AlO2-的減少情況，發生的反應為
；b曲線表示
逐漸減少的情況，發生的反應為
，同時c曲線表示
逐漸增多；曲線d表示減少的情況，發生的反應為
；曲線e表示
逐漸增多，發生的反應為
。
A項，根據上述分析可知a曲線表示的離子方程式為：，故A項錯誤；
B項，c曲線表示逐漸增多，M點處全部轉化為，并無
氣體產生，故B項錯誤；
C項，根據反應方程式、，且圖中參與反應的濃度為
的鹽酸體積均為50mL，可知原混合溶液中的
和的物質的量均為0.05mol，因此原混合溶液中的和的物質的量之比為1：1，故C項錯誤；
D項，由b、c曲線關于y方向軸對稱可知
，根據反應和鋁元素守恒可知，氫氧化鋁消耗的鹽酸的體積為150mL，所以
，所以
，故D項正確；
綜上所述，本題正確答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA
B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA
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【題目】按要求寫出方程式。
（1）鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）___；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__；
（3）氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）__；
（4）制備氫氧化鐵膠體（寫出對應的化學方程式）___；
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）__。
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【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：
已知：Ⅰ．
（R代表取代基或氫）；
Ⅱ．甲為烴；Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2；請完成以下問題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是_________，X中官能團的名稱是______________。
（2）A→B的化學方程式是________________________________________。
（3）D→E的反應類型為：______。
（4）下列有關說法正確的是_________。
a.有機物Y與HOCH2CH2OH互為同系物
b.有機物Z能發生銀鏡反應
c.有機物Y的沸點比B低
d.有機物F能與己二胺縮聚成聚合物
（5）寫出Z→W的化學方程式：____________________。
（6）Y的同分異構體中，含有酯基的有______種。
（7）高聚物H的結構簡式是_______________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA
C. 常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發生電離的水分子數為1×10-10 NA
D. 7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應，轉移的電子數目均為0.1NA
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【題目】按要求完成下列各題
（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化鎂加入稀硫酸中___；
②氨水中加入稀鹽酸___；
③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。
（3）在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為___mol，質量為___g，其中含___個氫原子。
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【題目】向200 mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。
(1)OA段、AB段發生反應的離子方程式為_________________、__________________。
(2)B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_____。
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【題目】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）： ① G → Q + NaCl ② Q + H2O →溶液X + H2 （電解時發生）③ Y + NaOH → G + Q + H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 （ ）
A. ZXGYQB. GYZQXC. GYQZXD. QGZYX
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【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環境問題。回答下列問題
（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關反應如下
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1
寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。
（2）在催化劑條件下，可發生反應2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應過程中兩容器中CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。
①甲容器中，用NO表示5min內反應速率為_____。
②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③T2溫度時，該反應的平衡常數是_____L/mol(結果保留小數點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數更___(填“大”或“小”)。
④乙容器達到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。
（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數學計算式)。
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