Question

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示： (1) 寫出OA段所發生反應的離子方程式．________ (2) 當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為________mL(標準狀況)． (3) 計算原混合物中Na2CO3的質量分數．

Answer 1

答案：2．44;
解析：

(1)	H+＋OH－＝H２O，CO３２－＋H+＝HCO３－
(3)	解：由CO３２－＋２H+＝H２O＋CO２↑得： ｎ(CO２)＝ｎ(H+)＝ｎ(HCl)＝(0.045Ｌ—0.025Ｌ)×１mol／L＝0.020mol(1分) 設Ｎa２CO３、Ｎa2CO３的物質的量分別為ｘ、ｙ，由碳原子守恒得： ｘ＋ｙ＝0.02①(1分) 由此可知，ｎ(NaOH)＝１mol/L×0.005Ｌ＝0.005mol 由NaOH＋NaHCO３＝Na2CO３＋H2O知，與碳酸氫鈉反應的NaOH為ｙ，原混合物中：ｎ(NaOH)＝0.005＋ｙ　　(1分) 106g/moL×x＋84mol/L×y＋40g/mol×(y＋0005mol)＝2.5g② 解之①②得：x＝y＝0.01mol(1分) w(Na2CO3)＝(106g/mol×0.01mol)/2.5g×100%＝42.4%(1分) 答：原混合物中Na2CO3的質量分數為42.4%．