【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變為原來和的一半
B.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.2mol
C.標準狀況下，11.2LNO2氣體中含氧原子數大于18g水中含有的氧原子數
D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關描述正確的是（ ）
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5
C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl
D.當滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯
可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為
，沸點為
。在潮濕空氣中“發煙”；
以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時以活性炭為催化劑，反應的熱化學方程式為
，所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.球形冷凝管B應從a口進水b口出水
B.可通過觀察D和E中氣泡產生速率控制通入A中的
和
的體積比
C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸
D.長期放置的硫酰氯液體會發黃的原因是溶解了氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛易溶于水，可以被新制的
氧化，查閱文獻得到如下資料：
文獻1：HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O；
文獻2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
現用如圖所示裝置進行新制的氧化甲醛溶液的實驗，并對部分產物進行檢驗。
已知：Ⅰ
中試劑為
溶液和
溶液混合制成的濁液；
Ⅱ
甲醛溶液過量；
Ⅲ
紅色
無色
；
Ⅳ
藍色
。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為__________；檢查裝置A的氣密性的操作方法為______，裝置B的作用為__________。
(2)實驗開始后，應先點燃________
填“A”或“D”
處酒精燈；裝置A加熱時溫度不宜過高，否則可能產生的不良后果是___________任寫一種。
(3)證明產物中含有CO的實驗現象為_____；上述裝置的設計中存在的缺陷為_______。
(4)取裝置A中生成的紅色固體于試管中，進行如下實驗：
①能證明紅色固體中含有
的實驗現象為______________。
②過濾后的紅色固體與濃氨水在空氣中充分搖動后，發生反應的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應的化學方程式的化學計量數：a＞b＋c
B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.前10 min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1
B.反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點成是b和d
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