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在標準狀況下，將SO2，HCl，H2組成的混和氣體4.48L通過足量的NaOH溶液，溶液的質量增加6.85g，從溶液中逸出的氣體經干燥后體積為1.12L，則原混和氣體中 SO2的體積為（　　）
A、0.224 LB、1.12 LC、3、36L．D、4L
分析：在標準狀況下，將SO2，HCl，H2組成的混和氣體通過足量的NaOH溶液，SO2，HCl被吸收，氫氣逸出，故氫氣的體積為1.12L，溶液增重為6.85g為SO2、HCl的總質量，根據(jù)混合氣體總體積，可知SO2、HCl的體積之和=4.48L-1.12L=3.36L，再列方程計算．
解答：解：在標準狀況下，將SO2，HCl，H2組成的混和氣體通過足量的NaOH溶液，SO2，HCl被吸收，氫氣逸出，故氫氣的體積為1.12L，溶液增重為6.85g為SO2、HCl的總質量，根據(jù)混合氣體總體積，可知SO2、HCl的體積之和=4.48L-1.12L=3.36L，
令SO2的物質的量為xmol、HCl的物質的量為ymol，由題意得：
64x+36.5y=6.85
x+y=
3.36
22.4

解得：x=0.05、y=0.1，
故標況下，混合氣體中SO2的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故選B．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，理解發(fā)生的反應是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在Na+的物質的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 實驗內容 實驗結果
Ⅰ 想該溶液中加入足量稀鹽酸 生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ 將Ⅰ中產生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量 固體質量為2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：
存在，其濃度至少為0.8mol/L
存在，其濃度至少為0.8mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉化率．
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①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式書寫正確的是                                  （    ）

  A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

  B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．標準狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
 
    D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體                                  

↓+HCO

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）3.01×1022個OH¯的物質的量為            ；這些OH¯與          molNH3的質量相等，與 　       g Na+含有的離子數(shù)相同。

（2）在標準狀況下，2.24LNOx氣體的質量為4.6g，則x的值為            。

（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1

Cl－，則SO的濃度為　   　        

（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為            mol/L。若從中取出50mL，其物質的量濃度為         mol/L，溶液中含Na+的個數(shù)為     

若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO42-的物質的量濃度為         mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆度江西省高二第二學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

下列離子反應方程式書寫正確的是

A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標準狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體

 

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