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7．在一定溫度下，改變反應物中n（SO2）對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B．a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka
C．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D．a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高

分析 題中橫坐標為二氧化硫的物質的量，增加二氧化硫，平衡正向移動，SO3的體積分數先增大后減小，在曲線上的點為平衡狀態，以此解答該題．

解答 解：A、題中橫坐標為二氧化硫的物質的量，在曲線上的點為平衡狀態，故A錯誤；
B、溫度不變，則平衡常數不變，故B錯誤；
C、b點后二氧化硫的含量越大三氧化硫的體積分數越低，故C錯誤；
D、二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉化率越大，a點轉化率最大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象，難度中等，根據SO3的濃度變化，判斷b為平衡狀態是解題的關鍵，注意b點之前，曲線上的各點不是平衡點，從b開始向后，曲線上各點都處于平衡狀態．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）
A．硅的原子結構示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的電子式：D．乙酸分子的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用該反應中產物白煙這一現象來判斷管道是否漏氣，關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．氧化劑是Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：8
C．每生成1molN2，轉移3mol電子
D．被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨在國民經濟中占有重要地位，具有廣泛的用途．
（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的優點，因此在用液氯處理自來水的同時會通入少量氨氣產生氯胺，反應為：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
①NH2Cl是共價化合物，其結構式是．
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒殺菌的作用，該水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（2）Ⅰ．在一定條件下，工業上用氨氣制尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min時，測得容器中混合氣體總的物質的量為 4.5mol．
①0～5min 內，用 NH3表示的平均反應速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態的是ac．
a．單位時間內生成nmol H2O同時生成2n mol NH3
b．CO（NH 2）2、H2O的物質的量濃度之比1：1
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度不變
Ⅱ．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖所示．
①%2b 為電源的負極．
②A 室中電極上發生的反應是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化學方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）
A．HNO2的電離平衡常數：c點＞b點
B．所加燒堿溶液PH=12，c點水的離子積常數KW=10-14
C．c點混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
D．d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎂及其化合物在工業上有許多用途．以氯堿工業的“一次鹽泥”（含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分）為原料制備七水合硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程圖如圖所示：

（1）寫出鹽泥中的CaSiO3與硫酸反應的化學方程式：CaSiO3+H2SO4=H2SiO3+CaSO4．為提高硫酸與鹽泥的反應速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有加熱、攪拌等方法（寫出兩條）．
（2）“沉淀1”的主要成分是H2SiO3、CaSO4（寫化學式）．
（3）加NaClO溶液是氧化Fe2+和Mn2+，“沉淀2”中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）“沉淀3”是（寫電子式）．
（5）“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸發濃縮，其作用是增大硫酸鎂溶液的濃度，使其接近飽和狀態，便于硫酸鎂晶體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．物質的量就是物質的質量
B．氧氣的摩爾質量為32g
C．摩爾是國際單位制的七大基本物理量之一
D．同溫同壓下，分子數相同的任何氣體體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鉀和水反應K+2H2O═K++2OH-+H2↑
C．小蘇打與燒堿溶液反應HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．蘇打與鹽酸反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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