Question

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。

有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

試計算：

(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為              

(2)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為              

 

Answer 1

【答案】

（1）80%   （2）  2.5mol/L

【解析】

試題分析：Fe與硫酸反應(yīng)，Cu不與硫酸反應(yīng)，由題意可知，在序號3、4中，剩余固體質(zhì)量不變，說明Fe反應(yīng)完全，剩余的固體為Cu，所以Cu的質(zhì)量為2.00g，因此Fe的質(zhì)量為10.0-2.0=0.8g，質(zhì)量分數(shù)為80%。在序號1中，硫酸完全反應(yīng)，消耗20ml，消耗的Fe的質(zhì)量為2.8g，物質(zhì)的量為0.05mol，由Fe與硫酸反應(yīng)的方程式，可知參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，因此硫酸的濃度為0.2/0.05=2.5mol/L。

考點：Fe與硫酸反應(yīng)的計算。