Question

9．在標準狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5mol．
③CO₂和CO的體積之比是1：7．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的物質的量，再根據M=$\frac{m}{M}$計算出平均摩爾質量；
（2）二氧化碳和一氧化碳分子中都含有1個C原子，二者的物質的量與含有C的物質的量相等；
（3）設CO與CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及物質的量列方程解答．

解答 解：在標準狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L，
（1）混合氣體的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合氣體平均摩爾質量為：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
故答案為：30g/mol；
（2）CO與CO₂分子中都含有1個C原子，則混合氣體中含有C的物質的量為0.5mol，
故答案為：0.5mol；
（3）設CO與CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，
根據二者質量及物質的量，則：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=$\frac{7}{16}$、y=$\frac{1}{16}$，
故CO₂和CO的體積之比是$\frac{1}{16}$mol：$\frac{7}{16}$mol=1：7，
故答案為：1：7．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量等物理量之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多、計算量較大，充分考查學生的分析能力及化學計算能力．