Question

在容積不變的密閉容器中投入一定量的X 和Y有反應：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物質的量濃度c（Z）與溫度T的關系如右圖所示（曲線上的任意一點都表示平衡狀態）．則下列說法不正確的是（　　）

A．A點與B點相比，B點的c （X）大

B．A點時，反應物X的v_正=v_逆

C．在反應進行到D點時，v_正＞v_逆

D．該反應的正反應是吸熱反應

Answer 1

分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，A點與B點相比，A點的c（X）大；
B、由圖可知，A點在曲線上屬于平衡狀態據此分析速率；
C、在反應進行到D點時，沒有到達平衡狀態，所以V_正＞V_逆；
D、溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動．

解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，A點與B點相比，A點的c（X）大，故A錯誤；
B、由圖可知，A點在曲線上屬于平衡狀態，所以A點v_正=v_逆；故B正確；
C、在反應進行到D點時，沒有到達平衡狀態，要達到平衡c（Z）的濃度要增大，即向正反應方向移動，所以V_正＞V_逆；故C正確；
D、溫度越高平衡時c（Z）越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，所以正反應為放熱反應，故D正確；
故選A．

點評：本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態．