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5．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．負極發生氧化反應B．燒杯中的溶液變為藍色
C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將電能轉變為化學能

分析 由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負極失電子發生氧化反應，Cu作正極得電子發生還原反應，發生電池反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負極流向正極，該裝置將化學能轉變為電能，以此來解答．

解答 解：A、因Zn作負極，則Zn失去電子發生氧化反應，故A正確；
B、由發生電池反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應，則燒杯中溶液為無色，故B錯誤；
C、Zn作負極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導線流向銅片，故C錯誤；
D、該裝置通過化學反應將化學能轉變為電能，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應、電池反應、能量轉化等即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機化合物，其結構簡式如圖：，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，1 mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質最多能與6mol NaOH完全反應
C．在Ni催化下，1 mol 該物質可以和7mol H2發生加成反應
D．它能發生水解反應，水解后只能生成兩種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）實驗和探究：
①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后滴加NaOH濃溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，若紅色石蕊試紙變藍，則證明含NH4+．
②陰離子的探究：取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入圖1裝置．觀察到的現象是溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中加Ba（OH）2溶液，無明顯現象．

初步結論：“氫銨”是碳酸的銨鹽．
③思考：上述實驗步驟②加入Ba（OH）2溶液的目的是檢驗是否存在SO42-．根據初步實驗結論，提出假設：
假設1：氫銨成分是NH4HCO3      假設2：氫銨成分是（NH4）2CO3
假設3：氫銨成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物．
④根據上述假設，設計實驗得出結論．限選試劑和儀器有：CaCl2溶液、品紅溶液、Ba（NO3）2溶液、1.0mol/L鹽酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、飽和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、試管、膠頭滴管
實驗步驟預期現象及結論
步驟1：取適量“氫銨”配制成溶液，取1～2ml試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液，充分振蕩．
①若出現白色沉淀，證明氫銨中含有（NH4）2CO3；
②若沒有明顯現象可能含有NH4HCO3
步驟2：靜置，取上層清液少許于另一試管中，
繼續滴加滴加適量Ba（OH）2溶液，振蕩觀察現象．

若出現白色沉淀，證明氫銨中含有NH4HCO3結合步驟1②，則假設1成立；
結合步驟1①，則假設3成立；
僅在步驟1中產生白色沉淀，則假設2成立；．
（3）延伸探究：
①根據氫銨成分，設計小組根據下面實驗裝置來制備NH4HCO3是否合理否（填“是”或“否”）
②該實驗小組設計了以下實驗方案測定氫銨中的含氮量，請你閱讀后進行評價：準確稱取一定質量的樣品，放入圖2方案的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖3裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗中附著溶液的質量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．請你評價上述方案是否合理．若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸氣，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能有效改善大氣質量的是（　　）
A．大量生產、使用能過濾PM2.5的口罩
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫處理
C．開發利用太陽能、氫能、風能等清潔能源
D．研究廉價、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O互稱同素異形體B．丙烷和異丁烷互稱同系物
C．金剛石和石墨互稱同位素D． 和互稱同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　　）
A．乙醇的燃燒B．碳酸鈣的分解
C．鎂和鹽酸的反應D．酸和堿的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　　）
A．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．可用加熱的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質
D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與鹽酸反應產生等量的CO2時，后者消耗的H+多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉化率較大．

（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數據圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如如表數據，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L的溶液中：MnO4-、K+、SO42-、AlO2-
C．c（AlO2-）=1.0mol•L的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=7的溶液中：NO2-、I-、Na+、Fe3+

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