Question

11．下列溶液均處于 25℃，有關敘述正確的是（　　）

• A． AgCl 在同濃度的 CaCl₂和 NaCl 溶液中的溶解度相同
• B． 0.1 mol?L^-1 的 Na₂S 溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 含有 NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=4.5 的番茄汁中 c（H^+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H⁺）的 100 倍

Answer 1

分析 A．根據溶度積常數判斷溶解性隨離子濃度變化，溶度積常數隨溫度變化；
B．溶液中組成質子守恒，氫氧根離子濃度等于氫離子在溶液中的所有存在形式；
C．含有 NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，溶質可能是氯化銨、氯化銨和一水合氨、氯化銨和氯化氫等；
D．pH相差2，氫離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；

解答 解：A．一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大．故A錯誤；
B.0.1 mol?L^-1 的 Na₂S 溶液中存在質子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．當溶液中含有大量的HCl和少量的NH₄Cl，則C（OH^-）＜C（NH₄⁺）＜C（H⁺）＜C（Cl^-），其離子濃度不一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的關系，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查了電解質溶液中的有關知識，側重考查溶度積常數、電解質溶液中質子守恒、離子濃度大小比較、溶液的pH與c（H⁺）的關系，注意溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，題目難度中等．