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4．只用膠頭滴管和試管，不能區別的溶液是（　　）

A．

CaCl₂和Na₂CO₃

B．

稀鹽酸和Na[Al（OH）₄]

C．

稀鹽酸和Na₂CO₃

D．

NaOH和AlCl₃

分析與量有關的反應，改變滴定順序，現象不同可鑒別，以此來解答．

解答解：A．二者反應生成沉淀，與量無關，不能鑒別，故A選；
B．鹽酸少量生成沉淀，鹽酸過量沉淀溶解，可鑒別，故B不選；
C．鹽酸少量不生成氣體，鹽酸過量生成氣體，可鑒別，故C不選；
D．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，可鑒別，故D不選；
故選A．

點評本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握與量有關的反應為解答的關鍵，側重與量有關的反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無色氣體N₂0₄是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一．N₂0₄與N0₂轉換的熱化學方程式為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）將一定量N₂O₄投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是bc．
a．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂） b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO₂）增加，顏色加深．
（2）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數（例如：p（NO₂）=p_總×x（NO₂）．寫出上述反應平衡常數K_p表達式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質的量分數x表示）；影響K_p的因素溫度．
（3）上述反應中，正反應速率v_正=k_正．p（N₂O₄），逆反應速率v_逆=k_逆．p²（NO₂），其中k_正、k_逆為速率常數，則K_p為$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k_正、k_逆表示）．若將一定量N₂O₄投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k_正=4.8×l0⁴s^-1，當N₂O₄分解10%時，v_正=3.9×10⁶kPa•s^-1；
（4）真空密閉容器中放人一定量N₂O₄，維持總壓強p₀恒定，在溫度為T時，平衡時N₂0₄分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N₂O₄，維持總壓強在2p₀條件下分解，則N₂0₄的平衡分解率的表達式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．采取如圖所示方法操作，進行物質分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質名稱是氫氧化鈉，加入后反應方程式為

；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO₂，對應方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．原子序數為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子，位于d區，ⅥB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	最外層電子占核外電子總數的$\frac{3}{8}$
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C；
（2）實驗室檢驗Y元素的氣態氫化物的方法和現象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結構式為H-O-Cl；
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填分子式），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸；
（5）將T元素的氧化物TO₂和Z的單質同時通入水中，可發生反應，該反應化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）實驗室要使AlCl₃溶液中的Al^3-全部沉淀出來，最適宜用方法是（用離子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）現有如下兩個反應：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O B：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
根據反應的本質，兩個反應都為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（3）下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
①夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象：溫度；
②雙氧水中加入MnO₂放出氣泡更快：催化劑；
③同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢：反應物本身性質；
④黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：固體表面積；
（4）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下實驗（所取溶液體積均為10mL）

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^-1	c（H₂SO₄）/mol•L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②和③④（填試驗編號），探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填試驗編號）；
（5）某元素的同位素R形成的最高價氧化物的化學式是RO₂，其氣態氫化合物中含氫25%，且已知R原子核內的質子數等于中子數．則：R的質數量為12，質子數為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學式為C₁₂H_m的烷烴，m值等于24；C_nH₂₂₂的烷烴，n值等于110；相對分子質量為226的烷烴的分子式為C₁₆H₃₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

土壤是人類賴以生存的最基本物質，以黏土為原料生產的產品伴隨著人類文明的腳步．皖北名勝皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生產無機非金屬材料的優質原料．某興趣小組以當地黏土為原料探究彩色水泥、輕質耐火材料的聯合生產，其設計的流程如圖所示．
已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．

	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
開始沉淀時的pH	6.3	1.9	3.4
完全沉淀時的pH	8.3	3.2	4.7

（1）為提高酸浸速率，除適當增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當升溫或將研磨黏土（任寫一條）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是將濾液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；用CaCO₃調節溶液pH約為3.3，其目的是使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe₂O₃．
（4）物質X的化學式為CaSO₄•2H₂O．
（5）氣體M的電子式為

；向濾液Ⅲ中加放CaO的作用是與水反應放熱，降低NH₃的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業領域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學方程式表示制備過程：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．北京和張家口市聯合申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質量．以下不在空氣質量報告范圍內的是（　　）

A．

二氧化硫（SO₂）

B．

總懸浮顆粒物（TSP）

C．

二氧化氮（NO₂）

D．

二氧化碳（CO₂）

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