Question

16．一定溫度下某固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達平衡的標志是（　　）

• A． 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
• B． 混合氣體的密度不再改變
• C． v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$ v_逆（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2

Answer 1

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在1個N≡N鍵斷裂的同時、有6個N-H鍵形成，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體質量不變、容器體積不變，則密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$ v_逆（NH₃）=v_逆（H₂），所以正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，當反應前后改變的物理量不變時改反應達到平衡狀態(tài)，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．