Question

11．足量MnO₂與VmL 10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，在標準狀況下制2.24LCl₂則V的取值為（　　）

• A． V＞40
• B． 20＜V＜40
• C． V=40
• D． V=20

Answer 1

分析 發生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸變為稀鹽酸后，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則實際消耗鹽酸大于理論計算值，以此來解答．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，n（HCl）=4n（Cl₂）=0.4mol，
則消耗鹽酸的體積V′=$\frac{0.4mol}{10mol/L}$=0.04L=40mL，
濃鹽酸變為稀鹽酸后，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則實際消耗鹽酸大于理論計算值，即V＞40，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．