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依據元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是（　　）
A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C、向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D、主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對核外電子吸引能力越強，原子越不容易失去電子；
B．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期，則不一定；
C．元素單質之間的置換可以說明元素非金屬性強弱；
D．O、F元素沒有正化合價，其它主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數．
解答： 解：A．同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對核外電子吸引能力越強，原子越不容易失去電子，故A錯誤；
B．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期，則不一定，如金屬性Ca＞Na，故B錯誤；
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成，說明氯氣氧化性硫的強，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱，故C正確；
D．O、F元素沒有正化合價，除O、F元素外，其它主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶質在某溫度時溶解度為S g，其飽和溶液的密度為ρg?cm-3．假設該溶質的摩爾質量為m g?mol-1，則該溫度下該飽和溶液的物質的量濃度為（　　）
A、
100Sρ
m
mol?L-1
B、
1000Sρ
(100+S)m
mol?L-1
C、
Sρ
(100+S)m
mol?L-1
D、
1000s
mρ
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（　　）
元素代號ABCDEFGH
化合價-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A、A的單質能將D單質從FD3的溶液中置換出來
B、G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C、E元素的單質不存在同素異形體
D、A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11gT2O含有的中子數為6NA
B、1molNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數為2NA
C、常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
D、標準狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子的結構示意圖中，表示氯原子的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

“便攜式乙醇測量儀”運用燃料電池的工作原理．在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極反應式為：CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+．下列說法正確的是（　　）
A、電池內部H+向負極移動
B、另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、X為乙酸
D、乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的氣態氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是（　　）
A、該元素的原子最外層上有6個電子
B、該元素最高價氧化物的化學式為XO3
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反應的平衡體系中，I3-的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（　　）
A、該反應的正反應為放熱反應
B、A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v（A）＞v（C）
C、在T1、D點狀態時，v正＜v逆
D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．

（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為
 

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
，裝置C中濃硫酸的作用是
 
；
（3）實驗時，先點燃
 
處的酒精燈，再點燃
 
處的酒精燈，
（4）寫出D中反應的化學方程式：
 
，
（5）寫出E中反應的離子方程式：
 
．

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