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9.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法.
現有反應:
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu      
②Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通過比較、分析.可以發現上述四個反應有相似之處:均屬于四種基本反應類型中的置換反應.
(2)分析反應①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag這二種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn>Cu>Ag用相似的思維方法類推到反應③和④中,我們還可以得到C12、Br2、I2三種非金屬的活潑性強弱,請寫出氯氣與碘化鉀反應的方程式Cl2+2KI═2KCl+I2

分析 金屬若想和鹽發生反應生成新的金屬,必須是在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來,即金屬活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來,非金屬單質也具有類似的性質,以此解答該題.

解答 解:(1)通過比較、分析,可以發現上述四個反應,都是由一種單質和一種化合物反應,生成了另一種單質和另一種化合物,均屬于置換反應反應,
故答案為:置換;
(2)由于鋅能置換出溶液中的銅,說明了鋅的活動性大于銅,銅能置換出溶液中的銀,說明了銅的活動性大于銀,可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn>Cu>Ag;Cl2能置換出溶液中的B溴,說明了Cl2的活動性大于Br2,Br2能置換出溶液中的碘,說明了Br2的活動性大于I2,我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是Cl2>Br2>I2;氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘,故方程式為:Cl2+2KI═2KCl+I2
故答案為:Zn>Cu>Ag;Cl2+2KI═2KCl+I2

點評 該題主要考查了金屬活動性順序的應用,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意通過化學反應來判斷金屬的活動性強弱,難度不大.

練習冊系列答案
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(2)圖 2中 Y 形導管平放于桌面,實驗中可觀察到的現象;濕潤的紫色石蕊試紙變紅色,干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化,用化學方程式解釋結論:H2O+CO2=H2CO3;若把 Y 形導管固定在鐵架臺上(如圖 3 ),a 管位于上方,b 管位于下方,兩石蕊試紙均濕潤,可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯,原因:二氧化碳的密度比空氣大,主要從b管中通過.

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1.將一小塊金屬鈉投入到足量下列物質中,既能生成氣體,又能生成白色沉淀的是(  )
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(5)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發噴泉措施打開止水夾,用手或熱毛巾將燒瓶焐熱,氨氣受熱膨脹趕走玻璃導管中的空氣,氨氣與水接觸發生,即發生噴泉實驗.

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12.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是
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同步練習冊答案
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