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【題目】洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結構如圖所示,有關洋薊素的說法正確的是(  )

A. 1 mol洋薊素最多可與6 mol Br2反應

B. 1 mol洋薊素含6 mol酚羥基

C. 一定條件下能發生酯化反應和消去反應

D. 1 mol洋薊素最多可與9 mol NaOH反應

【答案】C

【解析】

A.洋薊素苯環上酚羥基的鄰、對位氫原子可以被Br2取代,可以與Br2發生加成反應,故1 mol 洋薊素最多可與8 mol Br2反應,故A錯誤;B.1 mol洋薊素含有4 mol酚羥基,故B錯誤;C.羥基、羧基可以發生酯化反應,醇羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,則可以發生消去反應,故C正確酚羥基、酯基、羧基均可以消耗NaOH,故1 mol洋薊素可以最多消耗7 mol NaOH,故D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示.

1)原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

2NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL1

3)生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現象不一致的是(

①中的物質

②中的物質

預測①的現象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

MgCl2溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是

實驗操作

實驗結論

A

先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現血紅色

證明某溶液中存在Fe2

B

AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產生

證明氯的非金屬性大于碳

D

MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發、結晶、過濾

制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無機非金屬材料在信息科學、航空航天、建筑及能源等領域中得到廣泛應用。下列無機非金屬材料不屬于含硅材料的是( )

A.水泥B.鋼化玻璃C.光導纖維D.石墨烯(單層或少層石墨)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC三種短周期元素,最高正價依次為+1+2+7,它們形成的雙原子共價化合物的種類最多有( )

A.1B.2C.3D.多于3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】16個質子、18個中子、18個電子構成的微粒是(

A. 分子 B. 原子 C. 陰離子 D. 陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數依次增加,它們的結構和部分信息如下表所示:

元素代號

部分信息

R

基態R原子核外有三個能級,每個能級上電子數相同

X

X的雙原子單質δ鍵和π鍵數目之比為1∶2

Y

短周期主族元素中,原子半徑最大

Z

Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4

E

基態E3+的外圍電子排布式是3d5

回答問題:

(1)E元素在周期表中的位置是________,其基態原子中電子占據的最高能層是__________________

(2)元素 X的氫化物M,分子內含18個電子,M的結構式為_____,每個中心原子的價層電子對數是_________________

(3)在R、X、Z的含氧酸根離子中,互為等電子體的離子組是_________________

(4)Z元素的兩種氧化物對應的水化物中,酸性較強的________,其原因是_________________

(5)(ZX)4在常壓下,高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質,這一變化破壞的作用力是________________;它為熱色性固體,具有色溫效應,低于-30℃時為淡黃色,高于100℃時為深紅色.

在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中,破壞的作用力是_________________

(6)常溫條件下,E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為__________,若E原子的半徑為r,則單質E的原子空間利用率為________________。(列出計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯環上連有—C4H9—C3H7兩個取代基,若不考慮立體異構,這類物質的結構共有

A.6B.18C.24D.48

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同步練習冊答案
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