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【題目】居室內空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體。據此判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 這種氣體是甲醛

B. 這種氣體是苯

C. 該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗

D. 這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】該氣體是甲醛，所以選項B是錯誤的，甲醛含有醛基易被氧化，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要提升鋅和鹽酸反應制取H2的速率，下列措施中無效的是（）

A.升高溫度B.增大壓強

C.用醋酸代替鹽酸D.用鋅粉代替鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量，該反應的熱化學方程式為____________________________。

（2）已知斷裂1mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g) 反應生成H2O(g)的熱化學方程式____________________________。

（3）發射“神州六號”載人飛船的長征火箭是用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為______________________________________。

（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　　△H＝＋68kJ·moL－1

則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/ mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/ mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 增大壓強，使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

C. 反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變

（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為。

（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫出原子的結構示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是_ ，最不活潑的元素是．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．（選填序號） a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉).下列說法錯誤的是

A. 陰極附近溶液顯紅色 B. 陰極逸出氣體

C. 陽極附近溶液呈藍色 D. 溶液中OH-的物質的量濃度變小

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