已知Mg(OH)2 和Al(OH)3都是工業上常用的阻燃劑，它們的熱化學方程式分別為
Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)； △H1=＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)===
Al2O3(s)＋
H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1
則下列說法中正確的是
A．Mg(OH)2 和Al(OH)3都是不溶于水的物質，所以可作工業阻燃劑
B．等質量Mg(OH)2 和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果較好
C．由Mg(OH)2 的堿性比Al(OH)3強，可推斷金屬性Mg比Al強
D．Mg(OH)2 和 Al(OH)3作工業阻燃劑與它們的分解產物都是耐高溫材料無關
科目：高中化學 來源： 題型：
已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工業上常用的阻燃劑，它們的熱化學方程式分別為： Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=
Al2O3(s)+
H2O(g)； △H2=+87.7kJ·mol-1
下列說法正確的是 （ ）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物質，所以可作工業阻燃劑。
B．等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好。
C．Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強，可推斷金屬性Al比Mg強。
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工業阻燃劑與它們分解產物都是耐高溫材料無關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分) 天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應熱 △H= 。
⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為： 。隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為： mL。
⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：
請根據以上流程，回答以下問題：
（1）操作①的名稱：________；操作②的方法是：_____________；要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作名稱是_ ____。
（2）操作③要得到較純的固體B，其操作步驟包括 ，需要的玻璃儀器有：_________________。
（3）某同學提出一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（i）試劑A中有兩種溶質，它們是 ，試劑B成分是 。（填化學式）
（ii）檢驗SO42-已除盡的方法是_________________________________________。
（ⅲ）用鹽酸調節溶液的pH至pH=5的目的是 。
（ⅳ）進行操作⑤時，將溶液倒入 （填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時（填現象），停止加熱。
（ⅴ）控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+物質的量濃度為 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
（1）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為： 。隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為： mL。
（3）將（2）中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度之比為： 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應熱△H= 。
⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為： 。隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為： mL。
⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為： 。
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