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3．過氧化氫（H2O2）的相對分子質量是（　�。�
A．18B．20C．34D．8

分析 根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

解答 解：相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，H2O2的相對分子質量=1×2+16×2=34．
故選C．

點評 本題考查學生分子量的計算，注意相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現在四種離子晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（　�。�
A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．化合物變為單質時，化合價變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時，立即用水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖牵ā　。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L 四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14g 氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環形玻璃攪棒，②硬紙板（蓋板）．若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數偏�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無影響”）；測得的中和熱數值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
實驗序號        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．
（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/（Kg•K），根據下表求出該反應的中和熱為△H=-51.832kJ/mol （中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態的能量較低？試說明理由．
（1）氮原子：

選B，理由A中原子的外圍電子排布違反了洪特規則．
（2）碳原子：

選A，理由B中原子的外圍電子排布違反了洪特規則．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行以下探究活動：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學認為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用b（填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反應后，加入足量BaCI2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．可推知氣體Y中SO2的體積分數為50%．
【探究二】
據探究一所測SO2的體積分數，丙同學認為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步探究．
（3）裝置A中的現象是溶液顏色變淺，其作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．   （填序號）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產生CO2氣體的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍，則Q是H2（填化學式），產生該氣體的原因是隨著反應的進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應生成氫氣．
（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經測定其中氧的質量分數為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根據對濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體．
①在進行蒸發濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實驗現象）時，則停止加熱．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行C操作．（填序號）
A．蒸餾B．分液C．重結晶D．過濾．

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