Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可用化學反應方程式表示為：2KClO₃＋4HCl（濃）＝2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

A．只有還原性                B．還原性和酸性

C．只有氧化性                D．氧化性和酸性

（2）產生0．1 mol Cl₂，轉移的電子的物質的量為　　　　mol。

（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl₂的　　　　　　倍。

Answer 1

（1）B　（2）0.2　（3）2.63

解析:

此題考查了氯及其化合物的相互轉化和性質、氧化還原反應方程式的配平、氧化性還原性分析、電子轉移數目的計算等知識；此題情境新穎、思考量大、有效地考查了學生分析問題的能力。

（1）由配平的方程式可知，參加反應的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。

（2）Cl₂來自于鹽酸，產生1 mol Cl₂轉移2 mol電子，故產生0.1 mol Cl₂時，轉移電子的物質的量為0.2 mol。

（3）消毒后，氯元素的價態變為－1價，每摩爾ClO₂可得電子5 mol，單位質量得電子為5mol/67.5g，每摩爾Cl₂可得電子2 mol，單位質量得電子2mol/71g，二者比值為5/67.5∶2/71＝2.63。