Question

在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的標準狀況下的氯氣充分反應后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴單質．則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為（　　）

A．1.0mol/L

B．1.2mol/L

C．1.5mol/L

D．1.8mol/L

Answer 1

分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，令原溶液中FeBr₂的物質的量為amol，利用電子轉移守恒計算a的值，再根據c=

n

V

計算原FeBr₂溶液的物質的量濃度．

解答：解：標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr₂的物質的量為amol，根據電子轉移守恒，則：
amol×（3-2）+

1

3

×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2
解得a=0.12
故原FeBr₂溶液的物質的量濃度

0.12mol

0.1L

=1.2mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算、氧化還原反應的有關計算，難度中等，判斷離子的還原性強弱，結合電子轉移守恒計算是關鍵．