Question

（1）實驗室中萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是    ．下列可以用于溴水中溴的萃取的試劑是    ，
①乙醇，②四氯化碳，③鹽酸）萃取后實驗現象    ．分液后還要通過    （實驗操作方法）得到純溴．
（2）合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式：
①印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路    ．
②工業上制取漂白粉    ．
③“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據儀器名稱寫出相應的儀器名稱；根據萃取劑的選擇條件判斷；根據溴的性質分析實驗現象；根據溴的性質采取相應的實驗方法得到溴；
（2）①根據FeCl₃和銅的性質寫出相應的方程式；
②根據氯氣和氫氧化鈣的性質寫出相應的方程式；
③根據“綠色化學”的理念設計反應路線，反應中不能生成有毒的氣體，還要價格低廉．
解答：解：（1）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗；
萃取劑的選擇條件是：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；鹽酸和乙醇都與水互溶，所以選②；
溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水和四氯化碳分層，水在上方四氯化碳在下方，所以觀察到的現象是：分層，下層為橙紅色；
溴在四氯化碳中的溶解度較大，但溴和四氯化碳的沸點不同，所以可采取蒸餾的方法分離溴和四氯化碳；
故答案為：分液漏斗； ②；  分層，下層為橙紅色； 蒸餾．
（2）①氯化鐵有強氧化性，銅有還原性，氯化鐵和銅能發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅
2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂ ．
故答案為：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂ ．
②工業上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
③“綠色化學”的理念是經濟、技術、環保，銅直接和濃硫酸反應生成硫酸銅，但同時生成二氧化硫，二氧化硫有毒，不符合“綠色化學”的理念；硫酸是酸，能和金屬氧化物反應生成鹽，所以先把銅轉化成氧化銅，氧化銅再和稀硫酸反應生成硫酸銅，2Cu+O₂2CuO  CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故答案為：2Cu+O₂2CuO  CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
點評：本題考查了萃取、分液和蒸餾，萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，蒸餾是利用沸點不同分離提純物質的，萃取、蒸餾是物質分離、提純的常用物理方法．