Question

18．20g AO₃^2-中核外電子數比質子數多0.5N_A（N_A代表阿伏加德羅常數）個，則元素A的相對原子質量為（　　）

• A． 12
• B． 32
• C． 60
• D． 80

Answer 1

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算核外電子與質子的物質的量之差，而AO₃^2-離子中核外電子數與質子數之差為2，進而計算AO₃^2-離子的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算AO₃^2-離子的摩爾質量，進而計算A的相對原子質量．

解答 解：AO₃^2-離子核外電子與質子的物質的量之差為$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
而AO₃^2-離子中核外電子數與質子數之差為2，則AO₃^2-離子的物質的量為$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，
故AO₃^2-離子的摩爾質量為$\frac{20g}{0.25mol}$=80g/mol，
故A的相對原子質量為80-16×3=32，
故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，側重考查學生分析計算能力，注意對基礎知識的理解掌握．