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25℃時，某水溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10－10mol/L，則該溶液不可能是 
A．FeCl3溶液B．鹽酸
C．氨水D．NaOH溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列正確的是                                          （  ）
A c(H+)隨溫度的升高而降低          
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關
D在35℃時，c(H+) > c(OH─)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是
A．混合液中，c(H+)=B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)D．a(chǎn) = b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）
A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，則該溶液的溶質一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
C.常溫下，a mol/L 的CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應的化學方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H+ 的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）
A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉末D．純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10-12 mol/L，下列說法正確的是（       ）
A．HCO3－離子在該溶液中一定不能大量共存B．該溶液的pH一定是12
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．煤、石油、天然氣均為化石能源
B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好
D．化石能源是可再生能源

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