Question

一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH₄+10OH^--8e^-===CO²+7H₂O；Y極：4H₂O+2O₂+8e^-===8OH^-。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

1. A.
   X為負極，Y為正極
2. B.
   工作一段時間后，KOH的物質的量減少
3. C.
   在標準狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應后，有1 mol電子發生轉移
4. D.
   該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

Answer 1

D
原電池中負極失去導致，正極得到電子。根據電極反應式可判斷X是負極，Y是正極，正負極反應式疊加即得到總反應式CH₄＋2OH^－＋2O₂===CO²＋3H₂O，所以氫氧化鉀的物質的量是減少的。5.6L氧氣是0.25mol，所以轉移電子是0.25mol×4＝1mol，C正確。負極是消耗的OH^－，所以負極周圍堿性降低，D不正確。答案選D。